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    能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

    单质氧化物酸或碱盐

    A．硅                                B．硫

    C．铜                                D．铁


    解析：　SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错；B项，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　　

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

    ①H3PO2中，磷元素的化合价为　　

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：　　（填化学式）

    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？　　

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

    （1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    ________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

    （3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

    (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

    A．制汽轮机叶片                      B．制有色玻璃

    C．制永久性模具                      D．制造柴油机

    (2)画出N的原子结构示意图：________。根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：________________________________________________________________________。

    (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。

    (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能鉴别Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末的试剂是(　　)

    A．苛性钠溶液                        B．水

    C．NaCl溶液                          D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

    (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

    A．制汽轮机叶片                      B．制有色玻璃

    C．制永久性模具                      D．制造柴油机

    (2)画出N的原子结构示意图：________。根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：________________________________________________________________________。

    (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。

    (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(　　)

    A．稀H2SO4                               B．浓H2SO4

    C．稀HNO3                               D．浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列转化关系中，B、D都是淡黄色固体，且D和A都是单质。

     

    (1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。

    (2)写出E→F，F→G的化学方程式：

    E→F________________________________________________________________________；

    F→G________________________________________________________________________。

    (3)写出E和足量的C溶液反应的离子方程式____________________。

    (4)0.5千克含D 48%的某物质能转化为含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%转化为G)?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：

    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．

    Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．

    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．

    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．

    请回答：

    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是　　．

    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是　　．

    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是　　．

    （4）将酸性条件下，铁与NO3﹣反应的离子方程式补充完整：

    　　Fe+　　NO3﹣+　+　═　　Fe2++　　NH4++　　．

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