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    7．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大．下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（　　）
    A．K与FB．Na与ClC．Al与SD．Mg与Cl

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，据此分析解答．

    解答 解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，
    选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性F＞Cl＞S，
    所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S，
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键，题目难度不大，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意掌握易形成离子键、共价键的元素，试题培养了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题

    （1）在实验中，A部分的装置是b（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生
    ②装置D和E中出现的不同现象说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ③装置F的作用是吸收氯气
    ④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂（填写试剂或用品名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中．除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体．方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元
    B．1 mol Si形成2 mol Si-O键
    C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
    D．方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在10L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（　　）
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（A）n（B）n（C）
    ①7004.01.01.80
    ②8001.04.01.60
    ③8002.02.0a
    ④9001.01.0b
    A．实验①中，若10min达到平衡，则v（D）=9.0×10-2mol/（L•min）
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=3.2
    C．实验③中，达到平衡时A的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＜1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．第33号元素基态原子核电子占有的原子轨道数是（　　）
    A．16B．17C．18D．19

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体在水中溶解时，只破坏分子间作用力
    B．原子晶体中的各相邻原子都以非极性键相结合
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
    元素MnFe
    电离能（kJ•mol-1）I1717759
    I215091561
    I332482957
    （1）Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
    （2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为分子晶体．
    （3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
    （4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是D．（填字母，下同）
    ①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
    A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
    （5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是B．
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH3）4]2+
    C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
    D．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为原料的合成反应如图1，实验装置图如图2：

    图1

    图2
    主要实验步骤：
    步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
    步骤2：保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品．
    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
    （1）图中仪器名称：a三颈烧瓶．
    （2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
    （3）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化．
    （4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
    （5）本次实验产率为90.3%．
    （6）实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，用饱和碳酸钠溶液（填药品名称）收集粗产品，用分液（填操作名称）的方法把粗产品分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca（ClO）2

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