【题目】分子式为C8H16O2的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
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【题目】实验室现要配制浓度约480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液:
(1)需要NaOH固体质量是________g。
(2)配制该溶液时,应选用________mL的容量瓶。
(3)在容量瓶上无需标记的是(______)
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(4)在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。
(5)在称取NaOH固体后,进行了下列操作:
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
②将容量瓶塞紧,并充分摇匀;
③将NaOH固体于烧杯中溶解,待其溶液冷却后,沿玻璃棒注入容量瓶中;
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作步骤中,正确的顺序是__________________。(填序号)
(6)在实验过程中共有____________次用到玻璃棒?作用分别是什么?___________________________
(7)如图所示是该学生转移溶液的示意图,
图中的错误有①_____________________________;
②_____________________________。
(8)若实验过程中出现了如下情况,应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:______________________________
②向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面:_____________________。
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【题目】下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )
A. S2-、Na+、SO32-、H+ B. Na+、HCO3-、Cl-、OH-
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【题目】取某固体样品,进行如下实验:
① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
② 取少量滤液,加入BaC12溶液,有白色沉淀产生;
③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A. K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3 B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
C. Na2CO3、 AgNO3、 KNO3 D. KNO3、MgCl2、NaOH
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【题目】实验室拟将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)图1烧瓶中随着反应分进行,可能发生反应的离子方程式为①____________________;
②_______________________________________。
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①_______________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)为符合绿色化学的要求,进行如下设计:
方案1:以空气为氧化剂,将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将3.2g铜丝放入45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18g10%的H2O2溶液,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.6gCuSO4·5H2O。请回答下列问题:
①方案1中仪器B的名称是________________。
②方案2中生成CuSO4·5H2O的产率是________(保留三位有效数字)。
③上述两种方案中,更符合绿色化学理念的是________(填“方案1” 或“方案2”),理由是:该方案的优点是__________________________________________________;
另一方案的缺点是_________________________________________________________。
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【题目】下列操作的原理或对应的离子方程式不正确的是
A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2:Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
C. K2Cr2O7溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液颜色由橙色变为黄色证明溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合来证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物
B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的消毒剂
C. 白葡萄酒含维生素C 等多种维生素,通常添加微量SO2,以防止营养成分被氧化
D. 次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】下列选项属于释放能量的化学反应的是
A. 糖类在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸稀释
C. 碳和二氧化碳生成一氧化碳 D. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
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【题目】在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A. K+、Mg2+、Cl-、MnO4- B. Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C. Fe3+、Na+、SO、SCN- D. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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