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    9．CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示：

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

    分析 上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，以此来解答．

    解答 解：由图可知，上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握图象及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分类是学习化学的一种重要方法．按下列要求进行回答（用编号回答）：
    （1）物质的分类研究：
    现有以下物质：A．NaOH固体  B．干冰（固态的二氧化碳）C．冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
    其中属于电解质的是AC，属于非电解质的是BE．
    属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
    （2）反应的分类研究：
    ①现有以下反应：
    A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
    C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
    其中属于氧化还原反应的是：ACD
    ②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是C
    A．Fe是氧化剂    B．CuSO4是还原剂   C．Fe被氧化    D．CuSO4发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．一氧化碳通过灼热的氧化铁B．氧化铝溶于盐酸
    C．过氧化钠固体中通人水蒸气D．氢氧化亚铁露置在空气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．
    2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
    （1）请配平上述反应的化学方程式并表示电子转移方向和数目．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）．
    ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子数为0.2mol．
    （4）该反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的2.63倍．
    （6）一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，该反应中氧化产物与还原产物的质量比是4：3．若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，参加反应的NO2质量是27.6，NH313.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2Si+4HCl，
    其中，反应②属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如表（所有体积均在标准状况下测定）：
    实验序号ABCDE
    硝酸溶液体积100ml200mL300mL400mL500mL
    剩余固体的质量17.2g8g0g0g0g
    气体体积2.24L4.48L6.72L7.84L7.84L
    （1）A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu，B组实验后8g剩余固体为Cu．（均填写化学式）
    （2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol．
    （3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物质的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

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