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    1．将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素肯定不是（　　）
    A．NaB．MgC．CuD．Zn

    分析 将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，则增加的质量为氯气质量，n（Cl2）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据转移电子守恒判断元素．

    解答 解：将某元素的单质0.1mol与Cl2充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，则增加的质量为氯气质量，n（Cl2）=$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，根据转移电子守恒知反应后该元素化合价=$\frac{0.1mol×2}{0.1mol}$-0=+2，
    这几种元素只有Na反应后为+1价，故选A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
    请回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用离子方程式或理论解释下列现象
    （1）FeCl3净水原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （3）NaAlO2溶液显碱性AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    （4）NaHCO3溶液显碱性HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（　　）
    A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．书写下列反应的方程式
    （1）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
    （2）氢氧化铜与硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
    （3）氯化钡与硝酸银：AgNO3+BaCl2═2AgCl+Ba（NO3）2
    （4）二氧化碳与澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （5）硫酸与氧化钡：H2SO4+BaO=BaSO4+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
    B．AgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质
    C．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质
    D．KNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、HCO3-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、SO42-
    C．K+、Cu2+、SO42、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷（P）的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（标准状况下）燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（　　）
    A．生成0.025 mol P2O5
    B．生成 P2O3所释放的热量为（Y-0.05X） kJ
    C．2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=-（40Y-2X）kJ•mol-1
    D．生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2．（注：装置D中布条为红色）
    （1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端活塞未打开．
    （2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （3）饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl，浓硫酸的作用吸收Cl2中的H2O，装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）配制450mL物质的量浓度为0.4mol•L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，需用托盘天平称量NaOH的质量是8.0g．

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