练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

    则下列有关比较中正确的是（ ）

    A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

    C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①

    【答案】A

    【解析】几种元素分别是S、P、N、F，A、非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此N>P，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA族，即P>S，因此第一电离能的顺序是④>③>②>①，故A正确；B、原子半径大小顺序是②>①>③>④，故B错误；C、电负性：同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因此电负性大小顺序是④>③>①>②，故C错误；D、F没有正价，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的说法错误的是

    A. 胶体粒子很小，能透过半透膜

    B. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同

    C. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。

    D. 胶体能产生丁达尔现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A. (－) mol/L B. (2b－a) mol/L

    C. (5b－) mol/L D. (10b－5a) mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

    A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为

    A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    （1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________

    （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

    （3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________

    （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

    ① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________

    ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

    ③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________

    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH42CO + 2H2 CH4 + H2OCO + 3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的是()

    选项

    纯净物

    混合物

    碱性氧化物

    非电解质

    A

    液氯

    漂白粉

    Al2O3

    CO

    B

    醋酸

    浓硫酸

    Na2O2

    乙醇

    C

    碱石灰

    盐酸

    K2O

    Cl2

    D

    胆矾

    水玻璃

    CaO

    SO2

    A. AB. BC. CD. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。

    NH3-SCR技术是去除NOx最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH3或尿素将尾气中NOx还原为N2从而降低污染。

    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。

    （2）①NH3去除尾气中的NOx，当v(NO)：v(NO2)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；

    ②合成NH3所用原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。

    CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

    H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

    CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

    则用CH4(g)和H2O(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。

    （3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图所示，则：

    ①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；

    ②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；

    （4）研究发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)如下表。

    时间/t

    0min

    2min

    5min

    10min

    13min

    15min

    比值(p/p0)

    1

    0.97

    0.925

    0.90

    0.90

    0.90

    0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；

    （5）将上述反应的CO2与NH3为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H2O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是( )

    A. 质子数与中子数相等的硫原子：S B. Al3+的结构示意图：

    C. CaO2的电子式： D. 2-溴丙烷的结构简式：C3H7Br

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案