练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{500a}{23V}$mol/LB．$\frac{142a}{46V}$mol/LC．$\frac{142a}{23V}$mol/LD．$\frac{1000a}{23V}$mol/L

    分析 在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，求出溶液中的c（Na+）=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$，然后根据在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）=2：1来分析计算．

    解答 解：在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，故溶液中的c（Na+）=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{ag}{23g/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{23V}$mol/L，而在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）=2：1，故c（SO42-）=$\frac{1}{2}$×$\frac{1000a}{23V}$mol/L=$\frac{500a}{23V}$mol/L．故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，可以根据公式来计算，是一道基础知识题目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在一定条件下，对反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．3v（NH3）=2v（H2O）
    B．在此条件下，该反应不一定能自发进行
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
    A．该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    B．该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
    C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
    D．将20.8 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为0.1 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
    A．c（A）增大时，v也增大B．c（B）增大时，k也增大
    C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列卤代烃不能发生消去反应的是③⑤⑦，生成的有机产物只有一种的是①④．
    ①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
    设计下列实验制备环己酮：
    实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
    副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
      相对分子量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
     环己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
    制备粗产品：
    准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．

    提纯产品：
    步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
    步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
    步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
    步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
    请回答下列问题：
    （1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
    （2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
    （3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
    （4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
    （5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
    （6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
    A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某烃经李比希元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%．该烃的质谱图显示其相对分子质量为70，该烃的核磁共振氢谱只有一个峰，请通过计算确定该烃的实验式、分子式、结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
     熔点/℃沸点/℃密度/g•mL-1其他
    黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3
    2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
    PCl3-11275.51.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl32105.31.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （Ⅰ）制备：
    如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）

    （1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
    （2）实验室常用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
    （4）向仪器甲中通入干燥的Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应．
    （Ⅱ）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （Ⅲ）分析：
    （6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；
    假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl3的质量分数为90.0%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案