Question

将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（　　）

• A、6mol A+2mol B
• B、3mol A+1mol B+2mol C
• C、2mol C+1mol B+1mol D
• D、1mol C+2mol D

Answer 1

分析：在恒温恒压条件下，两个平衡中C的百分含量不变，说明两个反应为等效平衡，按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1，该反应一定与原反应互为等效平衡，平衡时C的浓度一定为wmol/L．

解答：解：根据达到平衡时C的浓度相等可知，两个反应为恒温恒压下的等效平衡，只要按照化学计量数将各选项中各物质的物质的量转化成A和B，只要满足n（A）：n（B）=3mol：1mol=3：1即可，
A.6mol A+2mol B，n（A）：n（B）=6mol：2mol=3：1，所以该反应与原反应为等效平衡，平衡后C的浓度仍为wmol/L，故A正确；
B.3mol A和1mol B相当于2molC、1molD，n（C）：n（D）=2：1；而3mol A+1mol B+2mol C，相当于加入了4molC、1molD，n（C）：n（D）=4：1，两个反应不是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度一定不是wmol/L，故B错误；
C.2mol C+1mol B+1mol D，相当于加入了3molA、2molB，n（A）：n（B）=3mol：2mol=3：2，该反应与原反应不是等效平衡，故C错误；
D.3mol A和1mol B相当于2molC、1molD，而1mol C+2mol D与原平衡不是等效平衡，达到平衡时C的浓度不是wmol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意明确常见的等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．