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    如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（    ）

        A．N点时溶液中的溶质只有NaCl

        B．原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

        C．c (NaOH)=c (HCl)

        D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸


    B

    【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓、Al3++3OH－＝A1(OH)3↓，Mg2+和Al3+完全沉淀，溶液中只有NaCl；从N点到M点可知，Al(OH)3的溶解需要1 mL的NaOH溶液，而Mg2+和A13+的沉淀需要5 mL的NaOH溶液，根据关系：Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－，可知c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶1；根据反应过程：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓，Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O，AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，A1(OH)3+3H+＝A13++3H2O，Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，所以消耗NaOH和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c (NaOH)=c (HCl)；M点沉淀的量最小，说明A1(OH)3全部溶解，M点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题

    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;

    （2）X的电子式_______________;

    （3）B中所含化学键的类型是_____________;

    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式

    _________________________________________________________________.

    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;

    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.

    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

    　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

    　B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

    　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

    　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

        A．所有的不锈钢都只含有金属元素

        B．我国流通的硬币材质是金属单质

        C．广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具

        D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读材料，回答下列问题。

        近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16 g／cm3～0.5 g／cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。

        （1）下列关于泡沫铝的说法错误的是（    ）。

        A．泡沫铝即是铝单质泡沫

        B．泡沫铝是一种合金

        C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

        D．泡沫铝可用于飞机制造

        （2）铝制成铝箔做食品包装，是利用它的（    ）。

        A．金属光泽    B．延展性    C．导电性    D．导热性

        （3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

        与盐酸反应的离子方程式：________。

        与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（　 ）
    　　A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－　　　　 B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－
    　　C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－　　　 D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～J分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀）

            

        请填写下列空白：

        （1）物质G的化学式是________。

        （2）写出反应⑤的化学方程式________，写出反应④的离子方程式________。

        （3）反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是________。（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

    （1）混合溶液中由水电离出的c (H+) ▲0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+)  (填“>、<或=”)。

    （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

         c (Cl－) − c (M+)＝ 　▲　mol·L－1，c (H+) − c (MOH) ＝ 　▲　mol·L－1 。

    （3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　▲　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 　▲　。

    （4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　▲　7（填“>、<或=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：

    ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

     (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)     ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________            _______。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)   ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH2     

     ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____       ____。

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