下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: △H=-38.6kJ·mol-1
C.氯化镁溶液与氨水反应:
D.氧化铝溶于NaOH溶液:
科目:高中化学 来源: 题型:
20 g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2 L氢气(标
准状况),这种金属混合物的组成可能是 ( )
A.Mg和Al B.Al和Fe
C.Fe和Zn D.Zn和Cu
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为 ▲_ ,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_____________▲_____________________.
(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为2∶1,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,则丙的电子式为: ▲_ ,1molD的粒子中有 ▲_ mol质子
(3)有一种液态氮氢化合物戊,戊分子与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为 ▲___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高
B.分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定
C.分子晶体中,共价键键能越大,熔沸点越高
D.某晶体溶于水中,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。
已知:CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) =-443.64 kJ·mol-1
2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) = -566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A.CO的燃烧热为566.0 kJ·mol-1
B.2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C.完全燃烧20g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) =-1453.28 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
氰气:(CN)2,结构:N≡C-C≡N;化学性质与卤素单质相似,下列叙述中正确的是
A.(CN)2分子中C—C键的键长小于F—F键的键长
B.氰化钠和氰化银均不溶于水
C.(CN)2不可以和不饱和烃起加成反应
D.(CN)2和NaOH溶液反应可生成NaCN、NaOCN和H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤III的离子反应:2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
请回答下列问题:
(1)WX2的化学式为______________,其晶体类型为________。
(2)YX2、ZX2的化学式依次为________、________,这两种物质的熔点________>________(填名称),其原因(根据它们的晶体结构解释)是________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在100 g浓度为18 mol/L,密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为( )
A.大于100 mL B.等于100 mL
C.小于100 mL D.等于100/ρ mL
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