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5.下表是元素周期表的一部分.
  族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DFH
3BCEG
根据A~H元素在周期表中的位置,用化学式填写空白.
(1)氧化性最强的单质是F2,还原性最强的单质是Na,化学性质最不活泼的单质是Ne.(填相应的化学式)
(2)最稳定的氢化物是HF.(填相应的化学式)
(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序,将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4.(填相应的化学式)
(4)一个E原子的核外电子总共有15种运动状态.

分析 由元素在周期表的位置可知,A~H元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne,
(1)F的非金属性最强,Na的金属性最强,Ne的最外层为8电子稳定结构;
(2)非金属性越强,氢化物越稳定;
(3)金属性越强,最高价氧化物水化物碱性越强,非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强;
(4)E为P,核外电子数为15.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,A~H元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne,
(1)F的非金属性最强,Na的金属性最强,Ne的最外层为8电子稳定结构,则氧化性最强的单质是F2,还原性最强的单质是Na,化学性质最不活泼的单质是Ne,
故答案为:F2;Na;Ne;
(2)F的非金属性最强,氢化物HF最稳定,故答案为:HF;
(3)金属性越强,最高价氧化物水化物碱性越强,非金属性越强,最高价氧化物水化物酸性越强,则B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4,故答案为:NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4
(4)E为P,核外电子数为15,核外电子总共有15种运动状态,故答案为:15.

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用,为高频考点,把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是(  )
①CO2的比例模型:     
②O原子的结构示意图:
③聚乙烯的结构简式    
④次氯酸的结构式:H-Cl-O
⑤NH3的电子式:            
⑥明矾的化学式KAlSO4•12H2O
⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素:${\;}_{6}^{14}$C
⑧碳酸氢根离子的电离方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑨铝热反应:2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Mg
⑩Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O.
A.B.除⑥⑦外C.除③⑥⑦⑨外D.①④⑧⑨⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表是元素周期表的短周期部分,表中数字序号各代表一种元素.

(1)元素②的最高价氧化物的电子式为
(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟.制造光纤的材料由上表中④、⑦组成(填写表中的序号).
(3)④⑤⑥三种元素的简单离子半径最小的为Al3+(用离子符号表示)
(4)元素⑥的最高价氧化物对应水化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中,发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO4>H3PO4(填化学式).
(6)①和④两种元素可形成原子个数比1:1和2:1的两种化合物A和B,写出A的化学式H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中,正确的是(  )
A.它们的组成都含有C、H、O、N等元素
B.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素
C.人体需要的二十多种氨基酸,都可以通过人体自身合成
D.在一定条件下,它们都能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.下表给出五种元素的相关信息,根据以下信息填空:
元素相关信息
A基态原子2p能级有3个单电子
B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
C氢化物常用于刻蚀玻璃
D基态原子核外电子分处6个不同能级,且每个能级均已排满
E原子序数等于C与D的原子序数之和
(1)D的元素符号为Ca.14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是水分子之间形成氢键.
(3)A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F>N>O(用元素符号表示).
(4)E2+的价层电子排布图为
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形,其中A原子的杂化类型是sp3杂化.
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm.(用ρ、NA的计算式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化,设计了以下实验装置并按如下操作进行实验:
①先向试管A中加入一定量的铝屑,向试管B中加入3g Ba(OH)2•8H2O和1.5g NH4Cl晶体,广口瓶中注入适量红色的品红溶液;
②按如图所示连接好装置.
③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸.
④用胶头滴管向试管B中滴加适量水,并用玻璃棒轻轻搅拌.
请回答以下问题:
(1)以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处:有(填“有”或“没有”);若有请说明,若无则不填:没有检验装置的气密性.
(2)步骤③中一段时间后观察到的现象是:广口瓶中有红色液体逐渐上升,并进入移液管的球泡内;说明试管A的反应中,以下相关描述正确的是C.
A.断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
B.断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
C.断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D.断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
 (3)步骤④中一段时间后观察到的现象是:移液管中的红色液体快速下降;说明试管B的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列热化学方程式中的反应热(括号内)表示燃烧热的是(  )
A.NH3(g)+$\frac{5}{4}$O2(g)═NO(g)+$\frac{6}{4}$H2O(g);△H=-akJ•mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=-bkJ•mol-1
C.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-ckJ•mol-1
D.CH3CH2OH(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CH3CHO(l)+H2O(l);△H=-dkJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某温度下,将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中.发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g).2分钟后达到平衡后.测得C(H2)=0.08mol•L-1
求(1)该反应的平衡常数.
(2)2分钟内的H2的反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列混合物的分离方法不可行的是(  )
A.互溶的液态混合物可用分液的方法分离
B.互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离
C.沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离
D.氯化钠和氧化铜形成的混合物可以按溶解、过滤、蒸发的顺序分离

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