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    用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

    A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

    B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

    C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

    D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：

    （l）汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000K时，向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2，发生上述反应，经过5min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75% ．则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(Lmin)，N2的平衡转化率为_______，2000K时该反应的平衡常数K=_____。

    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。

    ① 反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)为______反应（填“吸热”或“放热”) ；

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)已达到平衡的是_____（填序号）；

    a.容器内的压强不发生变化

    b．混合气体的密度不发生变化

    c. 2NO、N2、O2的浓度保持不变

    d．单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2

    ③ 在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mol）如下表所示。相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是_______（填容器代号）；

    容器代号

    NO

    N2

    O2

    A

    2

    0

    0

    B

    0

    l

    l

    C

    0.4

    0.6

    0.8

    D

    l

    0.5

    0.4

    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-867kJ·mol-1 

    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：___________；

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

    A. SO B. ClO C. NO D. ClO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （I）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理____________，哪些违反了洪特规则_______________。哪些既没有违反泡利原理又没有违反洪特规则_______________。

    （Ⅱ）等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

    (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______．

    (2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：______、______．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )

    ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

    ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性

    ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

    ④某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. 全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：

    ①周期系的形成是由原子的结构决定的；

    ②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；

    ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；

    ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；

    ⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；

    ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

    你认为正确的是

    A. ①②③⑤⑥ B. ①⑥ C. ①④⑥ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

     

    （1）属于阴离子的是______（填粒子代号，下同）

    （2）属于金属元素的是_______________________

    （3）具有相似化学性质的是____________________

    （4）D2C2含有的化学键类型有___________________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南师范大学附属中学高一下学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

    （1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省凯里市高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    辣椒中含辣椒素，局部应用可助减轻疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

    已知：

    ①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰，峰面积比分别为9：1和3：1；

    ②化合物J的分子式为C15H22O4；

    ③

    回答下列问题：

    （1）G中含有的官能团有 、 。

    （2）由C生成D的反应类型为 ，D的化学名称为 。

    （3）①的化学方程式为 。

    （4）J的结构简式为 。

    （5）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是 (写结构简式)。

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