【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。
【答案】C N O Si H2O>NH3>CH4 
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O O2- SiH4
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增；A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数=1+4=5，其原子序数小于O，则C为N元素；E的最高价氧化物的水化物具有两性，则E为Al元素；F的单质是用途最广泛的半导体材料，则F为Si元素。
由分析知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Al元素、F为Si元素；
(1)各元素的元素为： B为C，C为N，D为O， F为Si；
(2)C、N、O三种元素的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4；
(3)O2-的离子结构示意图为；
(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳酸的酸性比硅酸强，则C的非金属性比Si强；
(5)Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；
(6)由元素O形成的10电子简单离子的符号为O2-，由元素Si形成的18电子分子的化学式为SiH4。
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【题目】(1)下列几组物质中，互为同位素的是_______，互为同素异形体的是_______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。(用序号填空)
①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④
和
⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3
(2)硫酸的性质有：A.高沸点；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
①实验室干燥氢气_____；
②浓硫酸与金属铜的反应_____；
③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_____
(3)已知氯有 2 种常见同位素原子 35Cl、37Cl，氢有 3 种常见的同位素原子 H、D、T，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量可能有_____种。
(4)质量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含质子数之比为_____
(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2试用以上编号填空：既有极性键，又有非极性键的是_____；属于离子化合物的是_____；
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B. 温度过高对合成氨不利
C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 溴水中有平衡：Br2+ H2O
HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
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【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能
B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
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【题目】化学与生产、生活等息息相关，下列说法中正确的是( )
A.“华为P30 Pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅
B.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化
C.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的 2H、3H与 1H互为同素异形体
D.熔喷布是医用口罩最核心的材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其结构简式为
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【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【题目】下列分析中正确的是( )
A. 含有碳元素的化合物不一定是烃
B. 正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
C. 常温常压下
是气态
D. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
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【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性
D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成
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【题目】一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）
A.右边与左边分子数之比为4：1
B.右侧CO的质量为5.6g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
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