Question

8．如图表示有关常见物质间的转化关系．其中A的摩尔质量为158g•mol^-1，阳、阴离子的个数比为2：1，C为无色气体且能使品红溶液褪色，F是生活中应用最广泛的金属单质，气体G具有臭鸡蛋气味．

试完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：EFeS
（2）物质D的电子式为，G中化学键的类型为极性共价键；
（3）写出步骤①发生反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
（4）写出实验室用W固体来配制W溶液的操作将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

Answer 1

分析 C为无色气体且能使品红溶液褪色，则C为SO₂，F是生活中应用最广泛的金属单质，则F为Fe，气体G具有臭鸡蛋气味，则G为H₂S，根据物质间的转化关系，淡黄色固体B应为S，硫与铁反应生成E为FeS，硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气和H为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应生成W为FeCl₃，氯化铁与硫化氢反应生成硫单质、氯化亚铁和X为HCl，溶液D的焰色反应为黄色，则D中含有钠元素，A的摩尔质量为158g•mol^-1，阳、阴离子的个数比为2：1，根据元素守恒可知A为Na₂S₂O₃，D为NaCl，据此答题．

解答 解：C为无色气体且能使品红溶液褪色，则C为SO₂，F是生活中应用最广泛的金属单质，则F为Fe，气体G具有臭鸡蛋气味，则G为H₂S，根据物质间的转化关系，淡黄色固体B应为S，硫与铁反应生成E为FeS，硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气和H为FeCl₂，氯化亚铁与氯气反应生成W为FeCl₃，氯化铁与硫化氢反应生成硫单质、氯化亚铁和X为HCl，溶液D的焰色反应为黄色，则D中含有钠元素，A的摩尔质量为158g•mol^-1，阳、阴离子的个数比为2：1，根据元素守恒可知A为Na₂S₂O₃，
（1）根据上面的分析可知，E为FeS，
故答案为：FeS；
（2）D为NaCl，D的电子式为 ，G为H₂S，G中化学键的类型为极性共价键，
故答案为：；极性共价键；
（3）步骤①发生反应的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O；
（4）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解，所以实验室用FeCl₃固体来配制FeCl₃溶液的操作为将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
故答案为：将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

点评 本题考查无机物推断，物质的性质及转化中特殊反应为推断突破口，注意Mg与二氧化碳的反应，熟练掌握元素化合物性质．