精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知(X)、 (Y)、(Z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是

A. X的同分异构体只有Y和Z

B. Y、Z的二氯代物均只有三种

C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面

D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】X的同分异构体还可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2不仅只有Y和ZA错误Z的结构高度对称核磁共振氢谱只有一个峰Z的一氯代物有1种Z的二氯代物有3种,Y为对称结构核磁共振氢谱只有3,Y的一氯代物3种, Y的二氯代物有9种,B错误X中苯基所有原子共平面乙烯基所有原子共平面与苯环相连可以和苯环共平面而Y中有2个饱和碳原子,Z中全是饱和碳原子所以Y、Z中所有原子不可能处于同一平面C正确X、Y含有碳碳双键均可使溴水酸性高锰酸钾溶液褪色而Z为饱和结构不能与溴发生加成反应也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D错误正确选项C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 按系统命名法,的名称为2,4,5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇主反应为:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x

(1)已知常温下CH3OHH2CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol285.5 kJ/mol283.0 k J/molx=____为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是__________________________

(2)TK在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______MN点的逆反应速率较大的是_____(“v(M)”“v(N)”不能确定”)

②10 min时容器内CO的体积分数为______

对于气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(KP表示)其中pB=p×B的体积分数若在TK 下平衡气体总压强为x atm则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二请分析1nK T呈现上述变化趋势的原因是________________

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时,温度控制不当会有甲酸盐和H2生成其反应方程式为______________________________

某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)产物为C O2。其阳极电极反应式为___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物 A 为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示回答下列问题:

1写出反应类型:__________

2写出 BD 合成E 的化学方程式:____________

3写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式:_______________

4写出实验室由制备的合成路线。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知原子序数为a的元素M位于第6周期第ⅡA族,元素N为同周期的第ⅢA族,则N的原子序数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释中,不正确的是

A. 水在结冰时体积膨胀,是由于水分子中存在分子间氢键

B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比

D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2则下列离子方程式正确的是

A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2

B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+

C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量11反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+

D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)仪器b的名称是__________________,其作用是____________________________

(3)若撤去装置B,对实验的影响是______________________________________

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________

(5)测定产品的纯度:

①称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体,可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下:

(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___

(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式:____

②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___

(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色,则FePO4可能混有的杂质____

②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___

(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩尔盐易溶于水.不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。

请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤:将样品溶于适量的硫酸溶液中,加热使其溶解,然后向其中加入____。可选试剂:蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。

查看答案和解析>>

同步练习册答案