【题目】已知(X)、 (Y)、(Z)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是
A. X的同分异构体只有Y和Z
B. Y、Z的二氯代物均只有三种
C. X、Y、Z中只有X的所有原子可能处于同一平面
D. X、Y、Z均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】X的同分异构体还可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等,不仅只有Y和Z,A错误;Z的结构高度对称,核磁共振氢谱只有一个峰,Z的一氯代物有1种,Z的二氯代物有3种,Y为对称结构,核磁共振氢谱只有3峰,Y的一氯代物3种, Y的二氯代物有9种,B错误;X中苯基所有原子共平面,乙烯基所有原子共平面,与苯环相连,可以和苯环共平面,而Y中有2个饱和碳原子,Z中全是饱和碳原子,所以Y、Z中所有原子不可能处于同一平面,C正确;X、Y含有碳碳双键,均可使溴水,酸性高锰酸钾溶液褪色,而Z为饱和结构,不能与溴发生加成反应,也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,D错误;正确选项C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 按系统命名法,的名称为2,4,5-三甲基己烷
B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种
C. 化合物是苯的同系物
D. 分子中,位于同一平面上碳原子最多有6个
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,则x=____;为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是__________________________。
(2)TK下,在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______;M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示),其中,pB=p总×B的体积分数;若在TK 下平衡气体总压强为x atm,则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二,请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时,温度控制不当会有甲酸盐和H2生成,其反应方程式为______________________________;
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质),产物为C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知有机物 A 为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示回答下列问题:
(1)写出反应类型:①_____;②_____。
(2)写出 B、D 合成E 的化学方程式:____________。
(3)写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式:_______________
(4)写出实验室由制备的合成路线。____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释中,不正确的是
A. 水在结冰时体积膨胀,是由于水分子中存在分子间氢键
B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致
C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大
D. 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是:
A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2
B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+
C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)仪器b的名称是__________________,其作用是____________________________。
(3)若撤去装置B,对实验的影响是______________________________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。
(5)测定产品的纯度:
①称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-,HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_____________________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体,可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.5×l0-3)制备FePO4流程如下:
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是___。
(2)①写出“反应”时总反应的离子方程式:____。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是___。
(3)①“过滤”所得产品呈棕黄色,则FePO4可能混有的杂质是____。
②洗涤FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4与(NH4)2SO4反应可制得摩尔盐[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩尔盐易溶于水.不溶于乙醇,性质比一般亚铁盐稳定,接近l00℃时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤:将样品溶于适量的硫酸溶液中,加热使其溶解,然后向其中加入____。可选试剂:蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com