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    【题目】下列离子方程式中，错误的是（　　）

    A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    C. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

    D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】A、钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，故A正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故C正确；D、Fe2＋能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【贵阳市第一中学2017届下学期第六次适应性考试】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：

    ①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；

    ②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

    ③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；

    ④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。

    （2）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。

    （3）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。

    （4）常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。

    （5）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为_______。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是

    A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液

    B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏

    C.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏

    D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【湖南省2017年考前演练卷（三）】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A．利用图甲装置，可快速制取氨气

    B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是_________________。

    （2）E的结构简式为______________________________。

    （3）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_____________________。

    （4）由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、_________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有种不同化学环境的氢，峰面积为，写出种符合要求的X的结构简式____________、____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

    操作

    现象

    向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a

    剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体

    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞

    i.溶液变红

    ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

    (1)Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________________。

    (2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

    I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。

    II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

    ①请配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O

    ②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。

    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是__________________________。

    (3)为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

    iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

    IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。

    ①从实验III和IV中，可得出的结论是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是

    A. 分液 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

    (1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L

    (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

    (3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：

    （1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。

    （2）NO3-的空间构型为_____________。

    （3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。

    （4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。

    （5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。

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