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    14．下列有关实验操作、现象及结论解释都没有科学性错误的是（　　）
    选项操作现象结论解释
    A过量铁粉与稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液溶液变红稀HNO3将铁氧化成Fe3+
    B某实验小组从资料上获得信息：Fe3+可以氧化银单质，他们用这种方法清洗一批做了银镜反应实验的试管，配制Fe3+的浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别用于清洗试管用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
    C在苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强，溶液中还有Na2CO3生成
    D向硅酸钠溶液中滴入酚酞溶液，再滴加稀盐酸溶液变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．过量铁粉与稀HNO3充分反应亚铁离子；
    B．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
    C．反应生成碳酸氢钠；
    D．比较非金属性，根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断．

    解答 解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
    B．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag?Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故B正确；
    C．苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢钠强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应应生成碳酸氢钠，故C错误；
    D．比较非金属性，根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，题目涉及实验只能比较酸性强弱，但不能比较非金属性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及离子检验、沉淀转化等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有A、B、C、D三种元素．核电荷数均小于18，A和C最外层电子数相同，A的L层电子数是B和C的最外层电子数之和，B元素的电子分布在K、L、M层上．C元素的单质分子由两个原子组成，是密度最小的气态物质．D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．试写出A的原子结构示意图，B离子的电子式，C原子的名称氢原子，D原子的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据表信息回答以下问题：
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素ABCDEFGH
    原子半
    径（nm）    		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
    主要
    化合价    		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
    （1）E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是离子键和共价键．
    （2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
    （3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．短周期元素的性质或原子结构如表：
     元素编号 元素性质或原子结构
     T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
     X L层p电子数比s电子数多2个
     Y 第三周期元素的简单离子中半径最小
     Z L层有三个未成对电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
    （2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D、E、F六种主族元素，其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0．
    （1）其中属于金属元素的是A、C、E，属于非金属元素的是B、D、F；
    （2）按得电子能力由强至若排列的顺序是F＞D＞B＞E＞C＞A；
    （3）化合物A3F、EF2、D2F2中，属于离子化合物的是A3F、EF2，属于共价化合物的是D2F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol•L-1与0.40mol•L-1的HCl溶液、0.20mol•L-1与0，.40mol•L-1的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    ①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
    实验
    编号    		温度（K）盐酸浓度/
    （mol•L-1）    		醋酸浓度/
    （mol•L-1）    		实验目的
    a2980.20I．实验a和b是探究温度 对镁与盐酸反应速率的影响；
    II．实验a和c是探究浓度 对镁与盐酸反应速率的影响；
    III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
    b3080.20
    c2980.40
    d----
    ②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．
    假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的$\frac{1}{2}$，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃

    （1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验．
    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
    ①依据D中通入O2出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
    ②装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    （6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
    A．自来水      B．碘化钾溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
    C．CO发生氧化反应D．NO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一种或几种
    B将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白烟产生该溶液是浓盐酸
    C将某气体通入品红溶液中溶液红色褪去该气体可能是SO2
    D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
    A．AB．BC．CD．D

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