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    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是:

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

    C. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．甲苯苯环上有3种H原子，含3个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代有3×2=6产物，故A正确；B．分子式为C7H8O，所以芳香族化合物有如下五种异构体：，故B正确；C．有5个碳原子的某饱和链烃为C5H12，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，正戊烷有3中H原子，一氯代物有3种；异戊烷有4种H原子，一氯代物有4种；新戊烷有1种H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

    B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

    D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

    ②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

    25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_________。

    （2）利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/mol·L-1

    1

    400

    P

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将_______。

    A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目　　　　　　　 　D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②实验开始时，需要检查_____________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（

    a.用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。（____）

    b.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外（____）

    c.配制时，500mL容量瓶已洗净但有少量蒸馏水　（____）

    d.定容时仰视刻度线。（____）

    e. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    (1)写出基态Cu2+的电子排布式：_______________。

    (2)PO43-的空间构型是___________________。

    (3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________。

    (4)氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_____________，基态碳原子核外电子有

    个空间运动状态。

    (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol该配合物含有的π键的数目

    为____________________。

    (6)铜晶体密堆积方式如图所示，铜原子的配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

    已知：

    （1）反应①的反应类型是__________；反应④的反应类型为____________醋硝香豆素中含有官能团的名称为_____________。

    （2）反应②的化学方程式为________________________________

    （3）反应③的化学方程式为_________________________

    （4）关于E物质，下列说法正确的是______ (填字母序号)。

    a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

    c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

    d.存在顺反异构

    （5）写出G的结构简式___________________。

    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应；

    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________。

    区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是________(填代号)。

    a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的相对分子质量为102。

    (1)经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称________________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

    (2)经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________(提示：羟基不能连在碳碳双键上)。

    (3)经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )。

    A. 用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

    B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

    C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

    D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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