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    17．下列对化学反应的认识错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．元素的种类可能发生变化
    C．会产生新的物质D．必然伴随着能量的变化

    分析 A．化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成；
    B．化学变化的最小微粒是原子；
    C．有无新的物质生成是判断是否属于化学反应的依据；
    D．化学反应总是伴随着能量的变化．

    解答 解：A．化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成，即化学反应中会引起化学键的变化，故A正确；
    B．化学变化的最小微粒是原子，没有元素种类变化，故B错误；
    C．断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故C正确；
    D．化学反应中，反应物和生成物的总能量不同，所以化学反应中总是伴随着能量的变化，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学变化的特点判断，题目难度不大，要注意明确化学变化中必然会产生新的物质、会引起化学键的断裂、必然伴随着能量的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　 d．金属键　　　e．氢键　　　f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（　　）
    A．该储氢装置的电流效率η=64.3%
    B．D电极室发生的所有的电极反应为：C4H6+6H++6e-═C6H12
    C．B电极为电源的负极
    D．H+由D电极室移向E电极室

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于离子化合物的是（　　）
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    12．以下反应式不正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
    B．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
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    A．Na、K、CaB．N、P、SC．O、S、PD．F、Cl、S

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    9．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
    A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质

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    15．下列叙述正确的是 （　　）
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    C．放射性同位素${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32
    D．聚丙烯的结构简式为：

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