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如图是常见仪器的部分结构.
(1)写出仪器名称:A
 
,B
 
,C
 

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有
 
.(填序号)
考点:不能加热的仪器及使用方法
专题:
分析:(1)根据常见计量仪器的结构特征分析;
(2)根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等;
解答: 解:(1)A为量筒,B为容量瓶,C为滴定管,故答案为:量筒;容量瓶;滴定管;
(2)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,如容量瓶、滴定管、分液漏斗等,所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、滴定管,故答案为:BC.
点评:本题考查常见计量仪器的使用,题目难度不大,注意常见计量仪器的结构特征和使用方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学小组学生利用如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去).
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
 

(2)虚线框图C的气体收集装置是图2中的
 
(选填字母编号).

(3)反应停止,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8g.再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如图3实验:试剂a的化学式是
 
,试剂b的化学式是
 
;加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
 

(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究.首先提出假设.假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;假设2:
 
;为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是
 

(5)根据所给数据,可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化属于氧化还原反应的是(  )
A、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
B、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl
C、NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2
D、CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是(  )
A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
B、Na+、K+、OH-、SO42-
C、K+、Na+、CO32-、Cl-
D、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、AlO2-、K+、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液,需要称NaOH固体
 
g,称量该固体时,应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯,再将NaOH固体置于其中称量.然后再往烧杯中加适量水并用
 
搅拌,将上述固体完全溶解,待冷却至
 
后,再沿玻璃棒转移到
 
中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中,然后加水至离刻度线还有1-2cm时,改用
 
定容,使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水,盖上塞子,摇匀,最后将配好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,备用.
(2)在(1)实验中若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度
 
2mol/L(填大于、等于或小于)
(3)在(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度
 
2mol/L(填大于、等于或小于)
(4)将正确配制好的上述溶液取出100mL,其物质的量浓度为
 
,将此100mL溶液稀释至1L,其物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是(  )
A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
B、氯气泄露时,应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
C、针对甲型H1N1流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质
D、今年春天,在我国南方发生了不同程度的旱情,缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),一段时间后达到平衡.对该平衡状态描述正确的是(  )
A、CO2浓度不变
B、正反应速率大于逆反应速率
C、正反应速率等于逆反应速率
D、正反应速率小于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求作答:
(1)把FeCl3溶液加热蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
 
.原因是(用简要的文字和化学方程式来说明):
 

(2)火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以二氧化氮作氧化剂,它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ?mol-1;N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ?mol-1则N2H4和NO2反应的热化学方程式为
 

(3)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计).若所得混合溶液PH=12,则a:b=
 

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