向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质,溶液变混浊。加入的这种物质不可能是( )
A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
下列电离方程式正确的是 ( )
A. CaCl2=Ca2++Cl2‑ B. Na2SO4=Na+ +SO42-
C. HNO3=H++NO3- D. KOH=K++O2-+H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
对某次采集的酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:
时间 | 开始 | 8小时 | 16小时 | 24小时 | 32小时 | 40小时 | 48小时 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
回答:(1)放置时,雨水样品pH变化的主要原因。(2)pH变化的化学方程式。
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是_____________→_____________→_____________→_____________→
_____________→_____________→_____________→_____________(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用与原理是_____________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_____________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是_____________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会_____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,则溶液中阴离子数目为0.1 NA
B.标准状况下,将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,转移的电子数为NA
C.0.1 mol N2与足量H2反应,转移的电子数为0.6 NA
D.标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
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已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·mL-1) | 溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是( )
A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.萃取
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120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.1.5 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.24 mol·L-1
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