Question

12．填空：
（1）氧化还原反应的本质是电子转移，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是还原剂，发生氧化反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的含义是BD（填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na₂CO₃               B．1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃
C．将10.6g Na₂CO₃溶于1L水配成的溶液      D．1L溶液中含有0.2mol Na⁺
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是AC （填字母）
A．钠元素在自然界中都是以化合态存在
B．钠着火时可以用湿布盖灭
C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D．实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是BE（填字母）
A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O
E．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
F．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应；
（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；
（3）A．1L溶液中含有0.1molNa₂CO₃；
B．10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃，根据C=$\frac{n}{V}$计算其物质的量浓度；
C．将10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L；     
D．根据n=CV结合物质构成计算；
（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应；
B．钠能和水反应生成氢气；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热；
（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水；
E．电荷不守恒；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水．

解答 解：（1）氧化还原反应的本质是电子转移；在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物的还原剂，在反应中发生氧化反应，被氧化，故答案为：电子转移；还原；氧化；
（2）氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）A．1L溶液中含有0.1molNa₂CO₃，而不是1L水中含有0.1mol碳酸钠，故A错误；
B．10.6g碳酸钠的物质的量是0.1mol，1L溶液中含有10.6g Na₂CO₃，根据C=$\frac{n}{V}$知，其物质的量浓度是0.1mol/L，故B正确；
C．将10.6g Na₂CO₃溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度的0.1mol/L，溶于1L水导致溶液体积大于1L，其浓度小于0.1mol/L，故C错误；     
D．钠离子n=2×0.1mol/L×1L=0.2mol，故D正确；
故选BD；
（4）A．钠性质很活泼，极易和空气中氧气、水反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，所以不能用湿布盖灭，应该用沙土盖灭，故B错误；
C．钠密度大于煤油和石蜡，且和煤油、石蜡不反应，钠极易和水、氧气反应，所以应该用煤油、石蜡贮存钠，故C正确；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，同时放出大量热，所以剩余的过氧化钠不能随便丢弃，故D错误；
故选AC；
（5）A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，二者生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故A正确；
B．漏掉生成氢氧化铜的反应，离子方程式为Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B错误；
C．氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与盐酸的反应生成弱电解质水，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，故D正确；
E．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故E错误；
F．碳酸钙溶于稀盐酸，二者反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故F正确；
故选BE．

点评 本题考查离子方程式书写、离子方程式正误判断、氧化还原反应、物质的量浓度等知识点，综合性较强，侧重考查学生分析判断及计算能力，难点是离子方程式正误判断，要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．