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    (4分)我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题：

    （1）乙醇的官能团是 ；

    （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：

    注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。

    （2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为 。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

    6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。

    （4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示） 。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    第一步：氧化： ；（填写具体操作）

    第二步：沉淀 ；（填写具体操作）

    第三步：分离，洗涤；

    第四步：烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完成下列实验，所选装置正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，每空2分，共20分。

    （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    ①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（ ）

    A.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol

    B.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

    C.H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol

    D.H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol

    ②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）。

    ③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。

    （2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：

    ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动；

    ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。

    A．电解法 B．热还原法 C．热分解法

    （3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B)0.1mol/LNH4Cl溶液

    ①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；

    ②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

    A. 电子由铜片通过导线流向锌片

    B. 锌得电子，被还原

    C. 锌为负极，铜为正极

    D. 该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    235 92U是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的

    A．中子数 B．质子数 C．电子数 D．质量数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验不能达到目的的是

    A．用分液的方法分离乙醇和乙酸

    B．用NaOH溶液除去苯中的溴

    C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3

    D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市高三4月模拟考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是：

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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