练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A、小于0.9mol
    B、等于0.9mol
    C、在0.9mol与1.8mol之间
    D、等于1.8mol
    考点：物质的量的相关计算,浓硫酸的性质
    专题：
    分析：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半；
    但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半．
    解答： 解：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半，即
    0.10L×18mol/L
    2
    =0.90mol，
    但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于1.8mol，
    故选：C．
    点评：本题考查硫酸的性质，难度不大．要注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应描述正确的是（　　）
    A、有单质生成的反应一定是氧化还原反应．
    B、食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应
    C、离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化．
    D、钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．  请回答：
    （1）在④操作中用到的量取仪器是
     
    ．以上步骤有错误的是（填编号）
     
    ，该错误操作会导致测定结果有误差．下列操作会造成同样的测定结果的是
     
    ．
    ①锥形瓶用待测溶液润洗                       
    ②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
    ③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡   
    ④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
    ⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl   
    ⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
    （2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（　　）
    A、
    17c
    28a+2b-17c
    ×100%
    B、
    17c
    28a+2b
    ×100%
    C、
    c
    a+b+c
    ×100%
    D、
    34c
    28a+2b
    ×100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质里含氢原子数最多的是：（　　）
    A、1 mol H2
    B、0.5molNH3
    C、6.02×1023个的CH4分子
    D、0.3molH3PO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA
    B、精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
    C、2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA
    D、标准状况下，11.2L NO和O2的混合气体所含有的分子数为0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    B、由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种
    C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
    D、光照下，新戊烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为（　　）
    A、1：1B、10：1
    C、100：1D、1：10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）
    （2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图甲所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
     
    0（填“＞”或“＜”）：
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2；反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）氨气溶于水得到氨水．已知常温下0.01mol?L-1的氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-6，则该溶液的pH为
     
    ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
     
    ，在25℃时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，如图乙所示以CH4为原料的燃料电池示意图．
    ①放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案