Question

)【化学—选修化学与技术】
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时
可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。

试回答：
(1)写出方程式：反应Ⅰ___________________________________，
(2)写出方程式：反应Ⅱ______________________________________。
(3)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：

压 强  / M Pa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)检验滤液H中含有CO的方法是___________________________________。
(5)氯化钙结晶水合物()是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________ (填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化)  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒

Answer 1

(１５分)（1）2（３分）
（2）（３分）（反应不写水不扣分）
（3）常压、400—500℃、催化剂的条件下（３分）
（4）取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡（３分）  （5）a    d （３分）．

试题分析：（1）根据转化图可知，A应该是SO₂，D是氧化钙，E和F是CO₂和水，所以焦炭在高温下和石膏反应的方程式应该是2。
（2）石膏和碳酸铵反应生成碳酸钙和硫酸铵，则反应的化学方程式是。
（3）根据表中数据可知，在常压下，SO₂的转化率已经很高，增大压强，对设备的越高，生产成本上升，所以采用的压强是常压。又因为催化剂的催化能力需要在一定温度下，所以实际采用的生产条件是常压、400—500℃、催化剂的条件下。
(4)碳酸盐能和盐酸反应产生气泡，据此可以检验碳酸盐，即检验滤液H中含有CO的方法是取少许滤液滴加到盐酸中产生气泡。
（5）氯化钙晶体是不能导电的，b不正确。溶于水显然不是选择的理由，所以答案选ad。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。