分析 碱性乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为原电池的负极,通入氧气的一极为原电池的正极,乙池为电解池,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,N连接原电池的正极,应为电解池的阳极,则应为石墨材料,M为电解池的阴极,为铁电极,电解硝酸银溶液时,阴极反应式为Ag++e-=Ag,阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;结合电子的转移的物质的量的判断进行计算;根据1g C2H5OH燃烧放出的热量求出1mol燃烧放热,再写出热化学方程式.
解答 解:碱性乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为原电池的负极,通入氧气的一极为原电池的正极,乙池为电解池,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,N连接原电池的正极,应为电解池的阳极,则应为石墨材料,N为阳极,电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O,M为阴极,电极材料是Fe,电极反应式为Ag++e-=Ag,则乙池的总反应式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4H+,
(1)乙池中N为阳极,电子流出的电极是N极,故答案为:N;
(2)碱性乙醇燃料电池通入乙醇的一极为原电池的负极,通入氧气的一极为原电池的正极,O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为:负极;O2+2H2O+4e-=4OH-;
(3)乙池为电解池,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,N连接原电池的正极,应为电解池的阳极,反应方程式为4OH--4e-=O2↑+2H2O;则应为石墨材料,M为电解池的阴极,为铁电极,故答案为:铁;4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(4)n(Ag)=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol,根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol,甲池中通入氧气的一极为正极,反应式为2O2+8H++8e-=4H2O,则消耗n(O2)=$\frac{1}{4}$×0.04mol=0.01mol,V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,故答案为:0.224;
(5)1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,则1mol乙醇燃烧放出的热量=$\frac{\frac{29.7kJ}{1g}}{46g/mol}$=1366.7kJ,所以其热化学反应方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol.
点评 本题考查了原电池原理和电解池原理、热化学方程的书写,明确原电池和电解池电极上发生反应的类型即可分析解答本题,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 石墨 | B. | 石英 | C. | 锗 | D. | 硅 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑥⑦ | B. | ④⑥ | C. | ①④⑤⑧ | D. | ①②④⑤⑥⑦ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加成反应,消去反应,取代反应 | B. | 消去反应,加成反应,取代反应 | ||
C. | 取代反应,消去反应,加成反应 | D. | 取代反应,加成反应,消去反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及用量/mL | 室温下,溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L H2SO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
实验 编号 | 室温下,试管中所加试剂及用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下,溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L H2SO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com