Question

7．室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H₄SiO₄溶液（SiO₂+2H₂O?H₄SiO₄），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

• A． 该反应平衡常数的表达式为K=c（H₄SiO₄）
• B． 该生成H₄SiO₄的反应为吸热反应
• C． 用H₄SiO₄表示的反应速率为1.04×10^-2mol/（L•h）
• D． 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

Answer 1

分析 A．根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，主要纯液态和纯固体不列出；
B．根据图象得出平衡常数K随温度升高而减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
D．根据图象得出K值变大，则温度降低，所以正逆反应速率都先减小，但平衡又向正反应方向移动，所以正反应速率再变小而逆反应速率后增大．

解答 解：A．因为平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积，又SiO₂为固体，H₂O为纯液态，所以K=c（H₄SiO₄），故A正确；
B．由图象得出平衡常数K随温度升高而减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，所以生成H₄SiO₄的正反应为放热反应，故B错误；
C．设体积为Vml，则搅拌1小时，测得H₄SiO₄的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），所以H₄SiO₄的浓度变化为$\frac{\frac{1.0g/mL×Vml×0.01%}{96g/mol}}{V×10{\;}^{-3}L}$=$\frac{1}{960}$mol/L，所以v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1}{960}}{1}$=$\frac{1}{960}$=1.04×10^-3mol/（L•h），故C错误；
D．由图象得出K值变大，则温度降低，所以正逆反应速率都先减小，但平衡又向正反应方向移动，所以正反应速率再变小而逆反应速率后增大，所以若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大，故D正确；
故选：AD．

点评 本题主要考查了平衡常数的表达式的书写、平衡常数与温度以及平衡移动的关系和反应速率的计算等，难度不大，注意平衡移动原理的应用等．