Question

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）c（H₂A）
• B． Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C． 向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 浓度均为0.1mol•L^-1HF溶液与0.1mol•L^-1KF溶液等体积混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 A、常温下，pH=9的NaHA溶液说明溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；
B、根据电荷守恒分析解答；
C、可能氢氧化钠过量，则c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）；
D、根据物料守恒分析解答．

解答 解：A、常温下，pH=9的NaHA溶液说明溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A错误；
B、根据电荷守恒，可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以c（H⁺）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正确；
C、可能氢氧化钠过量，则c（OH^-）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺），所以不一定符合，故C错误；
D、根据物料守恒，可知：c（F^-）+c（HF）=$\frac{0.1×V+0.1×V}{2V}$=0.1mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度的大小，结合盐的水解，电荷的守恒和物料守恒综合分析题中信息，得出合理结论，本题难度不大．