Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故A正确； B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．
故选C．