[题目]下列各组离子中.在碱性溶液里能大量共存.并且溶液为无色透明的是( )A.K+ MnO4- Cl- SO42-B.Na+ K+ Al3+ Ba2+C.Na+ HCO3- NO3- SO42-D.Na+ SO42- S2- Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( )

A.K+ MnO4－ Cl－ SO42－B.Na+ K+ Al3+ Ba2＋

C.Na+ HCO3－ NO3－ SO42－D.Na+ SO42－ S2－ Cl－

【答案】D

【解析】

A．MnO4－溶液呈紫红色，故A不符；

B． Al3＋与OH－生成Al(OH)3，故B不符；

C． HCO3－与OH－反应生成CO32－，故C不符；

D． Na＋、SO42－、S2－、Cl－与OH－作用均无沉淀、气体和水生成，且均在溶液中均呈无色，故D符合；

故选D。

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【题目】某科技小组利用NaClO, NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术.

(1)随着pH值的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是_________。

(2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:

随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有____、_____。

(3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

实验方法:取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表:

实验	pH	反应	Na2S2O3溶液体积/mL
①	pH=7.0	2C1O2+2I-=I2+2ClO2-	V1
②	pH=4.0	ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O	V2
③	pH<0.1	ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O	V3

注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。

计算试样中ClO3-的浓度为多少mg/L(写出计算过程，用含V1、V2、V3、V的代数式表示)_____.

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【题目】物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）

A.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素

B.该物质一定是金属钠

C.该物质一定只含钠元素

D.该物质一定是钠的化合物

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【题目】对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H<0，下列判断其中不正确的是

A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+d

B. 若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b

C. 若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d

D. 若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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【题目】铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______

（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________

（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

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【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是__________。

（2）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。

（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请回答下列问题：

装置a 的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。

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【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）