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    2．在下列化学方程式中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓ 来表示的是（　　）
    A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    C．Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOHD．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O

    分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性钡盐（或碱）与硫酸（或硫酸盐）反应生成硫酸钡和强酸（或可溶性盐）的离子反应，以此来解答．

    解答 解：A、B、C的离子反应均为Ba2++SO42-═BaSO4↓，只有D中的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
    c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
    由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．负极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    17．下列物质中，不能与SiO2反应的是（　　）
    A．NaOHB．CaOC．氢氟酸D．H2O

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    7．有一种抗酸药，其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：
    在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol H2SO4C．54g AlD．1gCaCO3

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    11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）═2H2O1）△H=-571.6 kJ/mol
    B．表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3 kJ/mol
    C．表示反应热：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）△H=-3352kJ/mol
    D．表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）△H=-1.9 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇反应及其能量变化如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的活化能为a kJ•mol-1
    B．1mol CO（g）和2 mol H2（g）的能量和大于1mol CH3OH（g）的能量
    C．该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=（a-b）kJ•mol-1
    D．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）△H=c kJ•mol-1c＞（a-b）

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