Question

【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )

A. 原子半径：b>c>a

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c

C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，应为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；则b为Na元素，形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠等；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸，则d为Cl元素，向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素，生成的沉淀为氢氧化铝，由分析可知a为O元素、b为Na元素、c为Al元素、d为Cl元素，据此分析作答。

根据上述分析可知，

A．同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径为：b>c>a，A项正确；
B．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：b＞c，B项错误；
C．氯化铝为共价化合物，电解熔融氯化铝不能得到铝单质，需要电解熔融氧化铝实现，C项错误；
D．向Na2O2中加入少量AlCl3溶液中，发生的反应有2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑,，Al3++4OH-= AlO2-+2H2O，随后继续与AlCl3溶液发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀，D项错误；

答案选A。