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    3．化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
    B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe（OH）3胶体
    C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质
    D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

    分析 A．不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净；
    B．氢氧化铁胶体制备是向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，加热至红褐色得到氢氧化铁胶体；
    C．水溶液中或熔融状态下都导电的化合物为电解质；
    D．胶体具有丁达尔效应；

    解答 解：A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，碘酒是碘单质的酒精溶液属于混合物，液氯是液态氯气属纯净物，故A错误；
    B．氢氧化铁胶体制备是向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，加热至红褐色得到氢氧化铁胶体，向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
    C．熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，但盐酸是氯化氢的水溶液是电解质溶液，不是电解质，铜是单质既不属于电解质，也不是非电解质，故C错误；
    D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、电解质概念、胶体性质等知识，注意知识积累，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关合金的说法错误的是（　　）
    A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金
    C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．

    （1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装
    置是a e （填写字母），e装置中的导管作用为平衡气压，使分液漏斗中液体顺利流下．
    （2）工业上制备Na2S2O3反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室制备Na2S2O3•5H2O流程如下：

    吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪去．
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2气体流速或增大SO2的接触面积或适当升高温度．
    ③用双线桥表示下面化学反应的电子转移方向和数目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    ④Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取0.214g KIO3固体
    配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3与之反应，消耗Na2S2O3溶液的体积为24mL时恰好完全反应．则c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在图上所示的t1、t2两个时刻中，t2（填t1或t2）时刻处于平衡状态，
    （3）t3时刻时，将容器体积变为1L，则N的物质的量的变化为d（用图中序号回答）
    （4）该温度下，该反应平衡常数的值为2.5
    （5）若t1=2，计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为0.75mol/（L•min）
    （6）已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的0.7倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（　　）
    A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
    （3）向混合溶液中加入多少g铁粉，可以使溶液质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．利用工业尾气SO2和NO可获得Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和NH4NO3，其工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

    已知：（Ⅰ）装置Ⅱ中主要反应的化学方程式为：
    ①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
    ②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
    （Ⅱ）装置Ⅲ中主要反应的化学方程式为：
    H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
    （1）写出装置I中反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （2）用双线桥法表示装置Ⅱ中反应②的电子转移情况：．
    （3）根据已知信息和流程图可知可以循环使用的物质是Ce4+，该流程不但可以变废为宝，还可以减缓的环境问题是减少酸雨的形成（写一种）．
    （4）装置Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）每生产16tHN4NO3产品，至少需要标准状况下4.48×106LNH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．化学仪器的正确使用是化学实验成功的关键，下列操作或说法中正确的是
    （1）（4）（5）
    （1）加热时试管中的液体体积超过其容积的$\frac{1}{3}$
    （2）用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管下端紧靠试管内壁
    （3）用品红试纸检验SO2时，先用蒸馏水将试纸润湿
    （4）用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
    （5）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用去NaOH溶液32.30mL
    （6）浓硝酸贮存在配有橡胶塞的棕色试剂瓶中
    （7）酸碱中和滴定前，锥形瓶需用待测液润洗两次．

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