下列离子方程式中书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C．将Cl2通入KI溶液中: I-+Cl2===Cl-+I2 D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应: Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式中书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中： I^－＋Cl₂===Cl^－＋I₂

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg²^＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

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下列有关化学用语表示正确的是

A．H₂S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂ D．₂₄Cr的电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹

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下列反应的化学方程式正确的是

A．工业制酒精：CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH

B．乙醇催化氧化：CH₃CH₂OH CH₃CHO+H₂

C．实验室制乙酸乙酯：CH₃COOH +CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃

D．合成聚乙烯塑料：

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目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

―→

(1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。

(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得

到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离

子方程式_______________________；深蓝色透明

溶液中的阳离子(不考虑H^＋)内存在的全部化学

键类型有。

(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和N_A的式子表示)。

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下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（）

A.Fe³⁺ B.Fe²⁺ C.Cu²⁺ D.H⁺

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将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na₂CO₃的质量。