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    下列离子方程式中书写正确的是（    ）

    A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．将Cl2通入KI溶液中： I－＋Cl2===Cl－＋I2

    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．H2S的电子式：           B．基态氧原子的电子排布图：

    C．二氧化硅的分子式：SiO2         D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的化学方程式正确的是


    A．工业制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

    B．乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2

    C．实验室制乙酸乙酯：CH3COOH +CH3CH2OH

    CH3COOCH2CH3

    D．合成聚乙烯塑料：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    ―→

       (1)基态铜原子的外围电子排布式为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

    (2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。

       (3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得

    到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离

    子方程式_______________________；深蓝色透明

    溶液中的阳离子(不考虑H＋)内存在的全部化学

    键类型有                 。

        (4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。((用含d和NA的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（    ）

    A、化合反应              B、分解反应              C、置换反应      D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（    ）

    A.Fe3+          B.Fe2+        C.Cu2+         D.H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

    （1）原混合物中Na2CO3的质量。

    （2） 配制的溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，

       在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残

       余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下

       列说法错误的是(　 　)

        A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

        B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

        C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

        D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P的金属钠的质量比为(　　)

    A．23∶78  B．2∶1  C．1∶1    D．46∶78

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