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    2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．
    （3）稀硫酸的物质的量浓度．
    分析：2.8g铁，其物质的量为
    2.8g
    56g/mol
    =0.05mol，利用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑及V=nVm、c=
    n
    V
    计算．
    解答：解：2.8g铁，其物质的量为
    2.8g
    56g/mol
    =0.05mol，
       Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    0.05   0.05  0.05 0.05
    （1）则产生的气体在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L，答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L；
    （2）所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为
    0.05mol
    0.1L
    =0.5mol/L，答：所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度为0.5mol/L；
    （3）恰好完全反应，硫酸的物质的量为0.05mol，则稀硫酸的物质的量浓度为
    0.05mol
    0.1L
    =0.5mol/L，答：稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L．
    点评：本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
    （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应
    ．
    可以证明有余酸的实验方案是
    ad
    ad
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
    （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
    ac
    ac
    （填写字母，错选或多选扣分）
    （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
    （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
    Cu2++S2-═CuS↓
    Cu2++S2-═CuS↓
    ．
    （4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是
    反应后溶液的体积
    反应后溶液的体积
    ．
    （5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    0.36-(12.8-w)/32
    V×1×10 -3
    mol/L（用含W．V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.6g铁铜混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g．则c值可能为（　　）
    A、1.2B、1.75C、2.0D、2.4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：

    （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有          (填仪器名称）。

    （2）操作II中必须用到的仪器是         。

    A．50mL量筒 B．100mL量筒

    C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式                           。

    （4）检验沉淀中SO42－是否冼涤干净的操作                                           

                                                                                       。

    （5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，还应进行的操作是                 

                                                                   。

    （6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=         (保留一位小数）。

    （7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年北京四中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
    （1）产生的气体在标准状况下的体积．
    （2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．
    （3）稀硫酸的物质的量浓度．

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