【题目】如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。
【答案】D 4 原子 E 2 A 12 C 离子 8 B 分子 12 石墨
金刚石
干冰
【解析】
A中：半径较大的原子个数=
=4，半径较小的原子个数=
=4；
B中：该晶体由分子构成；
C中：黑色小球所代表的原子的个数=1，白色小球所代表的原子的个数=
；
D中：只含一种原子，且每个原子与4个原子通过共价键形成四面体结构；
E中：只含一种原子，且原子之间通过共价键形成层状结构，据此解答。
(1)金刚石结构中的每个C原子与相邻的4个C原子形成正四面体，所以图D为金刚石。每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等。金刚石是空间网状结构，属于原子晶体，故答案为：D；4；原子；
(2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×
=
，故答案为：E；2；
(3)在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有六个氯离子，每个氯离子周围也有六个钠离子，所以图A为NaCl的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，所以每个钠离子周围与它最近且距离相等的钠离子就有12个，故答案为：A；12；
(4)CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，所以图C为CsCl的结构，属于离子晶体，故答案为：C；离子；8；
(5)干冰是分子晶体，
分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的分子为例，与它距离最近的分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；分子；12；
(6)一般来说，各种晶体的熔点关系为：原子晶体离子晶体分子晶体，石墨的熔点大于金刚石，在离子晶体里，半径越大，晶格能越小，熔点越低，由于铯离子半径大于钠离子，石墨的熔点大于金刚石，所以熔点由高到低的排列顺序为：石墨金刚石干冰，故答案为：石墨金刚石干冰。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是（ ）
途径①：S
H2SO4 途径②：S
SO2SO3
H2SO4
A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B.途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3
C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子
D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小
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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 ( )
A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA
B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA
C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA
D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA
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【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2
B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少
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【题目】下列操作中错误的是
A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
D.用
溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀
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【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。
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【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
(4)净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g).在其他条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T1、T2均大300℃) 。
①合成甲醇反应的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。
②平衡常数的表达式为:__________。温度为T2时的平衡常数__________(填“>”、“<”或“=”)温度为T1时的平衡常数。
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【题目】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________
②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
（3）某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。
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