Question

2．某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

• A． K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]
• B． Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
• C． 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点
• D． c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等

Answer 1

分析 根据图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Cu（OH）₂溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关，位于曲线上的点为饱和状态，以此解答该题．

解答 解：A．由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A正确
B．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故B正确；
C．向溶液中加入NH₄Cl固体，不会导致溶液中的c（OH^-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误；
D．只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故D正确．
故选C．

点评 本题综合考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等，难度不大．