【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H= －97.3kJmol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________，干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
【答案】（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
（2）直形冷凝管（或冷凝管，1分）；防止空气中的水分进入装置
（3）饱和食盐水；80%；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气
（4）2ClSO3H
SO2Cl2+H2SO4，未配平、未正确标注条件扣1分，下同）；蒸馏
（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应
【解析】
试题分析：（1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；
（2）仪器b的名称为直形冷凝管。由于硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置；
（3）装置E为储气装置，用于提供氯气。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，则分液漏斗c中盛放的试剂为变化食盐水；氯气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为5.4g/6.75g×100%=80%；100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，所以长期存放的硫酰氯会发黄的原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；
（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4；
（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有谁过量，溶液都会有漂白性，所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验其漂白性，即取少量反应后的溶液于试管中（1分），滴加品红溶液震荡（1分），若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
混合物 | 氧化物 | 酸[§K] | 碱 | 盐 | |
A | 空气 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | 冰水混合物 | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | 水煤气 | CuO | NaHSO4 | NH3.H2O | CaF2 |
D | 盐酸溶液 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关物质结构的下列说法中正确的是
A．石油裂解只破坏极性键
B．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在一个恒温恒容的密闭容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI（气）
H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
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【题目】在2HCHO＋NaOH(浓)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)( )
A．仅被氧化
B．未被氧化，未被还原
C．仅被还原
D．既被氧化，又被还原
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【题目】锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______________。
(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。
(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是 。
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