练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ③CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    则△H1，△H2，△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H3=（△H1+△H2）/2B．△H3=△H1+△H2C．△H2=△H1+△H3D．△H2=（△H1+△H3）/2

    分析 压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    依据盖斯定律$\frac{①+②}{2}$得到目标方程式③，由此分析解答．

    解答 解：压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
    ①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
    ②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    依据盖斯定律$\frac{①+②}{2}$得到目标方程式③，所以，CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    △H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$KJ/mol，
    故选：A．

    点评 本题考查了盖斯定律计算，学生要学会分析目标反应与已知反应的关系列出关系式就可以迅速解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）
    （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的$\frac{2}{3}$处，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L；
    （4）用NO2和O2按4：1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是N＞O＞S（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．
    （2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是H2O＞H2S；（填化学式）原因是水分子之间能形成氢键
    （3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；以上元素形成的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
    （4）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸HNO2、HNO3；（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （5）e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1，则e离子的电荷为+1；其中c离子的配位数是4；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）
    A．加热该酸至沸腾也不分解
    B．该酸浓度为0.01 mol•L-1时的pH为2
    C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
    D．该酸可以与石灰石反应放出CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一无色溶液中加入氯化钡溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该溶液中（　　）
    A．一定有SO42-B．一定有CO32-
    C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+离子浓度分别为A mol•L-1与B mol•L-1，则A和B的关系为（　　）
    A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）
    A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
    B．每生成2分子AB放出bkJ热量
    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的化学方程式的个数有（　　）个．
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，正确 的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C．钠和冷水反应：2Na+2H2O=═2Na++2OH-+H2↑
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案