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    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列说法中，正确的是(　　)
    A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
    B．Fe2＋和S2O都是还原剂
    C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol
    D．x＝2
    B
    由电荷守恒知x＝4，该反应中O2作氧化剂，Fe2＋、S2O均作还原剂，每生成1mol Fe3O4，转移电子总数为4mol，3mol Fe2＋参与反应有2mol Fe2＋被氧化，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol，故1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为 mol。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Fe（OH）3+3HNO3═Fe（NO3）3+3H2O
    B．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D．CaCO
    高温
    .
    CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，过程如下：
    Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
    （1）过程Ⅰ除去的离子是______。
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，请依据表中数据解释下列问题：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10－2
    		2.5×10－4
    		7.8×10－4
    		2.4×10－4
    		1.7×10－3
     
    ①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 
    ②过程II之后检测Ca2＋、Mg2＋及过量Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是____________。
    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
    ② 盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－  还原为I2的离子方程式是___________________________。
    ③ 过程VI中，产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
    A．1:6
    B．2:15
    C．2:11
    D．1:7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
    （1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
    （2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
    （1）现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为                   。
    （3）Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
    A．9．0 LB．13．5 LC．15．7 L D．16．8 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
    好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－，则S2O42—将转化为(　　)
    A．S2－B．SC．SO32—D．SO42—

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