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    【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    二氧化碳

    HCl

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    B

    KNO3

    NaCl

    蒸馏水

    重结晶

    C

    氯化钠溶液

    碘化钠

    氯水、酒精

    萃取、分液

    D

    BaSO4

    BaCO3

    水

    过滤

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；

    B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，二者的分离可以采用降温结晶分离，故B正确；

    C．酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故C错误；

    D．均不溶于水，不能过滤分离，故D错误；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 ．
    （2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
    （3）若产生相同物质的量的H2 ， 所需钠、镁、铝的质量比为 ．
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的H2 ， 所需的钠、镁、铝物质的量比为 ．
    （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
    （1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是 ．
    （2）实验室制取氯气的化学方程式是 ． 将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
    （3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因 ． 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出性．
    （4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生 的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    ①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为( )

    A. 115B. 38C. 269D. 15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明SO2有漂白性的是

    A. 酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色消失

    B. 显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失

    C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失

    D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是 ． 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 ．
    （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
    b．玻璃棒用作引流
    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
    d．滤纸边缘高出漏斗
    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
    （3）（二）过氧化钙的制备

    步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．
    （4）步骤③中反应的化学方程式为 ， 该反应需要在冰浴下进行，原因是 ．
    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 ．
    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ， 产品的缺点是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    （1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ．
    （3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ． （填“正四面体形”或“正四边形”）
    （4）胆矾CuSO45H2O可写[Cu（H2O）4]SO4H2O，其结构示意如图1：

    下列有关胆矾的说法不正确的是 ．
    A.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
    B.胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
    C.Cu2+的价电子排布式为3d84s1
    D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为、 ． 设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ gcm﹣3 ， 则阿伏加德罗常数NA的值可表示为 ． （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
    先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．

    （1）写出A中反应的化学方程式 ．
    （2）观察到A中的现象是 ．
    （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ， 写出有关的化学方程式 ．
    （4）C中盛放CCl4的作用是 ． 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入 ， 现象是 ．

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