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9.如图是一种新型高温可充电电池(电池活性物质为Na和S),则下列说法中正确的是(  )
A.放电时,Na+由石墨b向石墨a迁移
B.充电时石墨b与外接电源负极相连
C.可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
D.放电时石墨b上发生的反应为:2Na++xS+2e-═Na2Sx

分析 根据图示信息知道:金属钠富集在石墨电极附近,据此确定高温钠硫电池的正负极材料
A、原电池中阳离子向正极移动;
B、充电时石墨b发生氧化反应是阳极;
C、金属钠可以和水之间发生反应;
D、放电时石墨b为正极,发生还原反应,据此书写电极反应式.

解答 解:A、放电时阳离子向正极移动,即由石墨a向石墨b迁移,故A错误;
B、充电时石墨b与外接电源的正极相连,故B错误;
C、固体电解质不能改成NaCl溶液,因为钠单质会与水反应,故C错误;
D、石墨b为正极,放电时硫得电子,电极方程式为:2Na++xS+2e-=Na2Sx,故D正确;
故选D.

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识,注意知识的归纳和梳理是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数都不少于2,X的族序数与最外层电子数相等.四种元素的单质均能在氧气中燃烧,生成四种相对分子质量都大于26的氧化物,其中有两种氧化物能溶于稀硫酸,三种能溶于烧碱溶液.四种元素单质的混合物有如下性质:下列说法正确的是(  )
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.简单气态氮化物的热稳定性:W>X
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z>Y
D.X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.已知拆开 1mol H-H键、1mol Cl-Cl、1mol H-Cl键分别需要吸收的能量为436kJ、243kJ、432kJ.则由氢气和氯气反应生成2mol HCl需要放出(填“放出”或“吸收”)185k J的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列对分子性质的解释中,不正确的是(  )
A.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B.乳酸有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
D.酸性:HClO4>HClO,因为HClO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如果分析结果要求达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品,至少应称取(  )
A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2<t1):
反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO和H2O转化率增大
D.温度升高至800℃,达到新平衡时n(CO2)=0.34 mol,则正反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D.C的结构简式是.B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E.以上反应及B的进一步反应如所示.

请回答下列问题:
(1)A的结构简式是(CH33CCH2CH3,H的结构简式是(CH33CCH2COOH.
(2)B转化为F属于取代或水解反应,B转化为E的反应属于消去反应(填反应类型名称).
(3)写出F转化为G的化学方程式:2(CH33CCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2(CH33CCH2CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.14C是一种放射性同位素,在一定条件下,14N可转变为14C,下列说法正确的是(  )
A.14C和14N互为同位素B.14N和C60是同素异形体
C.${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为44

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示.下列叙述错误的是(  )
A.随pH增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小
B.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.25℃时,CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75
D.pH=5的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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