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    下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

    选项

    理由

    结论

    A

    相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2

    碱性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2

    B

    相同物质的量的原子失去电子的数目：Al＞Na

    还原性：Al＞Na

    C

    等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多

    HX酸性比HY强

    D

    相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸＞浓硝酸

    氧化性：稀硝酸＞浓硝酸

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    A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极

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    ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

    ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

    ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

    A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-

    C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-

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    A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

    B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

    C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

    D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

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    右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

    选项

    X

    收集气体

    Y

    A

    碱石灰

    氯气

    氢氧化钠

    B

    碱石灰

    氯化氢

    氢氧化钠

    C

    氯化钙

    二氧化硫

    氢氧化钠

    D

    氯化钙

    一氧化氮

    氢氧化钠

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    某溶液A中可能含有NH4＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO32－、NO3－、Cl－、SO42－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1。现取该溶液进行如下实验：

    （1）溶液A中一定不存在的离子为 （填离子符号）。

    （2）溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。

    （3）白色沉淀乙的成分为 （填化学式）。

    （4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH4＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示。

    据图回答：

    ①溶液A中 （填“含有”或“不含有”）NH4＋

    ②所加NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.L-1

    ③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol

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    下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（ ）

    ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性

    ②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-

    ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化

    ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化

    A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④

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    C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32－+H2O

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    下列变化需要吸收能量的是

    A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

    B．3S23P5→3S23P6

    C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

    D．2H→H-H

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