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    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。

    （3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

    【答案】N>O>Ssp3H2O2、N2H4SO42-共价键和配位键

    【解析】

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数不超过8，为6，所以c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；d与c同族，则d是S元素，e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，据此答题。

    根据上述分析，a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，e是Cu元素。

    (1)b、c、d分别是N、O、S元素中，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能大小关系为N>O>S，e是Cu元素，e的外围电子排布图为， 故答案为：N>O>S；；

    (2)a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，故答案为：sp3；H2O2、N2H4；

    (3)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以阴离子为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图)，根据图像知，阳离子的配位数是6，其中氨分子个数是4、水分子个数是2，水分子、氨分子与铜离子之间是配位键，水分子和氨分子内部有共价键，所以阳离子中含有共价键、配位键，故答案为：SO42-；共价键和配位键。

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    【题目】如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

    （1）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深，平衡向____________移动，NO2体积分数_______________

    （2）压缩后U型管内左侧液面_______，右侧液面___________。

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    【题目】在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是

    A. SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15 mol/L D. SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L

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    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

    MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)

    用4 mL 0.001 mol·L－1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________。

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验____________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2；控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3进入固体2

    C. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    【题目】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下，下列说法错误的是

    A. 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率

    B. 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率

    C. 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2

    D. 上述流程中的FeS2可用FeS来代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫酸亚铁。

    已知：①4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

    ②硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：

    (1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____________(填写操作名称)。

    (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。

    ①硫酸浓度应选择(填字母序号)__________；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．浓硫酸 B．10 moL·L－1硫酸

    C．3 moL·L－1硫酸 D．任意浓度硫酸

    ②温度宜控制在________，加热的同时需适当补充水，原因是___________________；

    ③反应中应保持_________ (填“＜”“＞”或“＝”) 1。

    (3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_______、_______、_______、_______等一系列操作后所得。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

    常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

    A. 0.4Q1＋0.05Q3B. 0.4Q1＋0.05Q2C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.2Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO2)的流程如下：

    25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

    Fe(OH)3

    Zr(OH)4

    Al(OH)3

    开始沉淀时pH

    1.9

    2.2

    3.4

    沉淀完全时pH

    3.2

    3.2

    4.7

    请回答下列问题：

    (1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。

    (2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。

    (3)锆英石经“高温熔融”转化为Na2ZrO3，写出该反应的化学方程式：___________。

    (4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是___________。

    (5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO2的性质，推测其两种用途___________。

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