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【题目】WXYZ为元素周期表中的主族元素,且原子序数均不大于20W的原子序数最大,X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜,且Y原子的最外层电子数为奇数,ZY同周期且相邻,WY原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )

A. 最简单离子的半径:Y>W>X

B. 气态氢化物的稳定性:X>Z

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

D. YZ的氧化物均不能溶解于水中,且均为碱性氧化物

【答案】B

【解析】

X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则XOY的单质在空气中易形成一层致密氧化膜且最外层电子数为奇数,则YZY同周期且相邻,WY原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数,则ZW

A.最简单离子的半径,故A错误;

B.O的非金属性比强,气态氢化物的稳定性:,故B正确;

C.的碱性比强,故C错误;

D.是两性氧化物,SiO2属于酸性氧化物,故D错误;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(

A.碘和碘化钠B.金刚石和大理石

C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后达到平衡,测得反应放出的热量为18.4kJ,混合气体的物质的量为1.6mol,容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题:

(1)20min内,V(N2)=______

(2)该反应的热化学方程式为____________

(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

N2体积分数保持不变②单位时间断裂03tmolH-H键,同时生成0.6molN-H

③混合气体的密度不再改变④2v(H2)=3v(NH3)⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

II.1883年,瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说,在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题:

(4) ①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________

②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. H+由右室进入左室

B. Ce4+从电解槽的c口流出,且可循环使用

C. 阴极的电极反应式:2HNO2+6H++6e===N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L甲烷时,理论上可转化2mol HNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为3d14s2,则下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子

B.该元素原子核外共有4个能层

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有3个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种清洁、高效新能源,也是重要的化工原料。

(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________

(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______,理由_________;Y1_____Y2(填“<”“=”或“>”)。

②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在一定条件下经过10 min达到平衡状态c点处。则在该条件下,从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_______________,平衡常数Ka、Kb、Kc 的大小关系:___________

③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______

A.使用催化剂 B.及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强

(3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组有机物不论以何种比例混合,只要物质的量之和不变,那么完全燃烧时消耗的氧气的物质的量相等,且所生成的水的物质的量也相等的是( )

A. 甲烷和甲酸甲酯 B. 乙烷和乙酸

C. 乙炔和苯乙烯 D. 苯和苯酚

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一卤代烃RX与金属钠作用,可增加碳链制取高级烃,反应的化学方程式为:RX+2Na+X→R—+2NaX。其中X代表卤原子,R和为烃基,可以相同也可以不同。试以苯、乙炔、Br2、HBr、金属钠等为原料,通过三步反应制取,写出制取过程的化学方程式。

(1)______________________________________________________________

(2)___________________________________________________________________

(3)__________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X2气和Y2气共100mL,一定条件下使它们充分反应,恢复到原状况时,发现体积仍是100mL,这说明

A.X2气过量B.X2Y2气各50mL

C.产物是双原子分子D.无法作出上述判断

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