Question

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

• A、b极发生氧化反应
• B、a极的反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O
• C、放电时，电流从a极经过负载流向b极
• D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．

解答： 解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，故B正确；
C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．