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    如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是( )

    A．电源B极是正极

    B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:3:2

    C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省大连市高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的一组是

    A．H2和D2互为同位素

    B．和互为同分异构体

    C．正丁烷和异丁烷是同系物

    D．正丁烷和异戊烷是同系物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

    B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

    C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，

    第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

    【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。

    【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

    请回答下列问题：

    （1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．

    （2）阳极的电极反应式为______________．

    （3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．

    （4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不变）

    A．0.75mol/L B．2.75mol/L C．4mol/L D．3.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期初考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一个固定体积的密闭容器 中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g） + B（g） ? 3C（g） + D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2 mol/L.若维持容器的温度和体积不变,按下列方法改变起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

    A．4molA + 2molB B．3molC+ 1molD+ 1molB

    C．3molC + 0.8molD D．1.6molA+0.8molB + 0.6molC+0.3molD

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

    将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 ___方向移动。

    （2）温度升高，反应①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 ______。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    I

    150

    1/3

    0.1

    II

    5

    III

    350

    5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）

    A. Q1+Q2+Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol

    C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL

    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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