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    17．下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．麦芽糖C．甲酸乙酯D．油脂

    分析 能发生银镜反应，一定含-CHO，能发生水解反应的可能为酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质、卤代烃等，以此来解答．

    解答 解：A．葡萄糖是最简单的糖，不能发生水解，但葡萄糖在水浴加热条件下发生银镜反应，故A错误；
    B．麦芽糖是二糖，可发生水解化学方程式为C12C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麦芽糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；
    C．甲酸乙酯含-CHO、-COOC-，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，故C正确；
    D．油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，但是不能发生银镜反应，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醛、酯性质的考查，注意甲酸某酯具有醛的性质为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：（写出计算过程）
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； 
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反应，后发生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
    （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．10：7D．任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将2mol SO2和1mol O2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）．经过10s达到平衡状态，此时c（SO3）=0.4mol/L
    （1）在达到平衡的过程中v（SO2）=0.04mol/（L•s）
    （2）画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图象．
    （3）画出SO2浓度随时间的变化图象．
    （4）有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是某化学课外活动小组探索氯水漂白性的一个探究活动记录．
    【观察】氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：黄绿色．
    【结论】氯水中含有氯气分子．
    【实验操作】用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
    【实验现象】滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变为无色，外圈变红．
    【分析与结论】氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子，滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变为无色，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
    【问题与思考】氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
    （1）氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子．
    （2）氯水中所含的离子为氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子．使AgNO3溶液生成白色沉淀的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
    （3）假设使蓝色石蕊试纸褪色的是Cl2分子，请设计一个实验验证．
    【实验操作】将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶．
    【实验现象】干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色．
    【分析与结论】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
    A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol•L-1
    C．c（SO2）=0.25mol•L-1D．c（SO2）=c（SO3）=0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂．实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
    实验一：过氧化氮溶液的浓缩
    连接好如图所示的装置，先打开恒温水浴槽和水循环泵，当系统真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
    （1）仪器A的名称为圆底烧瓶；球形冷凝管的进水口为a（填字母）．
    （2）恒温水浴温度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
    实验二：过氧乙酸的合成
    其制备原理为：

    向带有搅拌装置及温度计的500mL三颈烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入浓硫酸2mL，搅拌5h，静置20h．
    （3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动．
    （4）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂．
    实验三：过氧乙酸含量的测定
    步骤1：称取2.0g过氧乙酸样品，配置成100mL溶液A，备用．
    步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，摇匀，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
    步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0KI（过量），摇匀，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加入2mL钼酸铵作催化剂，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL．
    已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
    I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
    （5）步骤1配置溶液A需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （6）步骤2滴定反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （7）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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