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    　　在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有__________产生，继续滴入NaOH溶液直到过量，现象是__________．在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有__________产生，反应的离子方程式为_______________________，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是__________，反应的离子方程式是___________________．通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是___________．

     

    答案：
    解析：

    		答案：白色沉淀　白色沉淀不消失　白色沉淀　Al3＋＋3OH-====Al(OH)3↓白色沉淀逐渐溶解形成无色溶液

    　　Al(OH)3＋OH-====AlO＋2H2O

    　　NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

     


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    科目：高中化学 来源：安徽省师大附中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题(人教版) 题型：013

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    标准状况下，22.4 L　H2O含有的分子数为1NA

    B．

    常温常压下，1.06 g　Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

    C．

    通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D．

    在1 L　1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    　　过氧化氢(H2O2)又称双氧水，也称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．“醇析法”的生产工艺过程如下：

    　　在0～5℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体．根据以上材料，回答下列问题：

    　　(1)写出H2O2的电子式：__________________________________________________．

    　　(2)H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是_____________________________________．

    　　(3)稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，写出稳定剂反应生成难溶物的化学方程式：_________________________________________________________________．

    　　(4)加入异丙醇的作用是__________________________________________________．

    　　(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________________________________．

    　　A．MnO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．NaHCO3

    　　C．H2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　   D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

    　 有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

    金属阳离子

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物完全沉淀的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Mg2+

    9.4

    11.6

    　 请回答下列问题：

    　 （1）滤液A中含有的阳离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （2）操作②中涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

    　　　 操作④中生成沉淀G的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）操作⑤中调节pH到5~6时，可以用到的试剂（填序号）　　　　　　 。

    　　　 a. NaOH溶液　　 b. 氨水　　 c. MgO　 d. Mg(OH)2

    　 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：


    　　 流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是　　　　 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)中国千校联盟 (www.1000mx.com) 导与练高考信息网 (www.gaokao110.com) 共同打造教学精品资源共享平台2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

    　　　　　 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。

    （2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：

    　　　 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ?mol－1

    　　　 2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)　 △H=－566kJ?mol－1

    　　　　　　 CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　 △H=－890.3kJ?mol－1

    　　　　 又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　　　　　　　　 。

    （5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va　 ：Vb＝　　　　　 。

    （6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。

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