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    12．同温同压下，1mol氢气（H2）和1mol臭氧（O3）气体一定具有相同的（　　）
    A．体积B．原子数C．质量D．密度

    分析 同温同压下，相同物质的量的气体具有相同体积；氢气、臭氧分子中含有原子数分别为2、3，摩尔质量分别为2g/mol、48g/mol；气体密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．

    解答 解：A．同温同压下，等物质的量的气体具有相同体积，故A正确；
    B.1mol氢气（H2）中含有2molH原子，1mol臭氧（O3）气体中含有3molO原子，二者含有原子数不同，故B错误；
    C．氢气、臭氧的摩尔质量分别为2g/mol、48g/mol，1mol氢气、臭氧的质量分别为2g、48g，二者质量不同，故C错误；
    D．气体密度与摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不同，则其密度不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及推理的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
    硝酸体积（mL）100200300400
    剩余固体（g）18.09.600
    放出气体的体积（mL）224044806720
    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1．
    （2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
    （3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
    （5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
    （6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
    a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
    （4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
    （5）E装置中发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（　　）
    序号XYZW 
    ①CuCuSO4Cu（OH）2CuO
    ②NaNaOHNa2CO3NaCl
    ③AlAlCl3Al（OH）3Al2O3
    ④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2
    A．②③B．①③④C．①④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
    B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
    C．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．9.2g氮的氧化物NOx中含氮原子0.2mol，则NOx得摩尔质量为46g/mol，x的数值为2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加人适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后的氯化钠晶体4.8g．试回答有关问题．
    （1）称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘．
    （2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，它的作用是引流．
    （3）第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质，能否用稀硫酸代替盐酸否（填“能”或“否”），理由是会引入杂质离子硫酸根离子．
    （4）样品中氯化钠的质量分数为77.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（　　）
    A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）写出工业上分别以①CH2=CH2为原料和②C6H12O6为原料制取乙醇的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
    （2）已知离子反应：
    ①H2A+B-=HA-+HB　　
    ②H2A+2C-=A2-+2HC
    则H2A、HA-、HB、HC的酸性由强到弱的排列顺序为H2A＞HB＞HA-＞HC
    （3）向含有等物质的量浓度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化关系如图．试写出①OA段和②CD段发生反应的离子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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